Растворение. Растворы (8 класс)

Скачать презентацию на тему: "Растворение. Растворы (8 класс)" с количеством слайдов в размере 16 страниц. У нас вы найдете презентацию на любую тему и для каждого класса школьной программы. Мы уверены, что наши слайды помогут найти вам свою аудиторию. Весь материал предоставлен бесплатно, в знак благодарности мы просим Вас поделиться ссылками в социальных сетях и по возможности добавьте наш сайт MirPpt.ru в закладки.

Нажмите для просмотра
Растворение. Растворы (8 класс)

1: Химия. 8 класс. Учитель: Касаткина Н. В. МОУ Брейтовская СОШ

2: Значение растворов Для зарождения жизни (океан) Для поддержания жизни (кровь, др. ) Для питания растений и животных Для стирки и мытья Для получения химических веществ

3: Как происходит растворение? Существовали две теории растворов

4: Физическая теория Растворение – это проникновение частиц одного вещества между частицами другого (растворителя); Это основано на явлении диффузии; Нового вещества в растворе не образуется; Растворение – физическое явление. Раствор – это система из 2-х компонентов: растворителя и растворенного вещества.

5: Химическая теория При растворении в воде серной кислоты выделяется тепло; Растворение – это химическое явление; Растворенное вещество вступает в реакцию с водой и образуются гидраты; Гидраты – это продукты взаимодействия воды и раст. вещества; Растворы – это системы из 3-х компонентов: растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия

6: Проанализируем теории Правы ли сторонники физической теории? (правы, диффузия идет); Правы ли сторонники химической теории? (правы, хим. реакция идет, тепло выделяется); Какая их теорий глубже рассматривает процесс растворения? (химическая) Обе теории верны, значит их нужно объединить (физико-химическая теория); Вывод: растворение – это физико-химический процесс

7: Закрепление знаний Какие два процесса происходят при растворении вещества? Как доказать, что растворение – химический процесс? Какая современная теория объясняет процесс растворения? Как называются продукты взаимодействия веществ с водой?

8: Доказательства протекания химических процессов Тепловые явления при растворении: Экзотермические (серная кислота вода) (Щелочь вода) Эндотермические (поваренная соль вода)

9: Уточним понятия Гидраты – непрочные соединения вещества с водой, существующие в растворах; Кристаллогидраты – твердые кристаллические вещества, выделенные из воды. При выпаривании они выносят из раствора присоединенную к ним воду, удерживая ее в своей кристаллической решетке CuSO4 5 Н2О

10: Растворимость Это масса вещества, способная раствориться в 100 г растворителя (воды) при стандартных условиях. Растворимость зависит от:

11: Зависимость растворимости от температуры У твердых веществ при повышении температуры растворимость увеличивается (быстрее движутся молекулы, ускоряется диффузия) У газов при повышении температуры растворимость уменьшается (молекулы улетучиваются)

12: По растворимости выделяют Хорошо растворимые вещества (в 100г воды растворяется 1г вещества) Малорастворимые (в 100г воды растворяется 1г вещества) Нерастворимые (в 100г воды растворяется 0,01г вещества) Найдите примеры в таблице, стр. 191 Смотри таблицу растворимости

13: Работа с графиками Рассмотрите рисунок 123, стр. 189 Вверх или вниз идут графики? Что обозначено по вертикали и по горизонтали? Какова растворимость хлорида бария при 400 С? А при 900С? Вывод? По графику любого вещества приведите значения его растворимости при разных температурах.

14: Виды растворов Ненасыщенные растворы (вещество еще может растворяться при данной температуре) Насыщенные (вещество уже не может растворяться при данной температуре) Пересыщенные (содержится больше вещества, чем может раствориться) Образование и значение пересыщенных растворов см. на стр. 190

15: Виды растворов Разбавленные (содержат мало растворенного вещества и много растворителя) Концентрированные (содержат много растворенного вещества и мало растворителя)

16: Домашнее задание: 34 и записи в тетради повторить Знать все понятия темы Вопросы 1-4, 6 на стр. 192 устно

Скачать презентацию


MirPpt.ru