Соли: свойства, получение, применение (8 класс)

Скачать презентацию на тему: "Соли: свойства, получение, применение (8 класс)" с количеством слайдов в размере 38 страниц. У нас вы найдете презентацию на любую тему и для каждого класса школьной программы. Мы уверены, что наши слайды помогут найти вам свою аудиторию. Весь материал предоставлен бесплатно, в знак благодарности мы просим Вас поделиться ссылками в социальных сетях и по возможности добавьте наш сайт MirPpt.ru в закладки.

Нажмите для просмотра
Соли: свойства, получение, применение (8 класс)

1:

2:

3:

4: О каком веществе идёт речь? У травоядных животных потребность в этом веществе велика. В тех странах, где этого вещества мало, люди прибегали к различным способам чтобы . . . Меланезийцы каждое утро пили морскую воду, в Новой Зеландии пищу запивали морской водой, в Северной Америке индейские племена высушивали морскую капусту и добавляли её в пищу.

5: научить составлять формулы солей и давать им названия; узнать классификацию, свойства солей, способы получения и применение солей.

6: Задачи: Научить находить среди неорганических веществ формулы солей; составлять формулы солей; называть соли.

7: План урока: 6. Химические свойства.

8: PO4

9: Найдите среди формул веществ- формулы солей CO2 H2 SO4 CaO BaSO4 K2SO4 Fe(OH)3 HCl MgCO3 H2O

10: Классификация солей

11: Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла (KCl) Средние (нормальные) соли — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла (KCl) Кислые соли — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично (NaHCO3) Основные соли — гидроксогруппы основания (OH) частично замещены кислотными остатками. ( ( CuOH)2CO3)

12: Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами (KAl(SO4)2х12H2O) Двойные соли — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами (KAl(SO4)2х12H2O) Смешанные соли — в их составе присутствует два различных аниона (Ca(OCl)Cl)

13: Номенклатура средних солей

14: Номенклатура кислых солей

15: Номенклатура основных солей

16: Номенклатура двойных солей

17: Номенклатура смешанных солей

18: Составить формулы солей: нитрита магния, силиката натрия, фосфата кальция.

19: Физические свойства

20: Химические свойства 1. Взаимодействие с металлами. Каждый левее стоящий металл в ряду напряжений вытесняет последующий из раствора его соли. Fe CuCI2Cu FeCI2 Fe Cu 2CI Cu Fe 2CI- Fe Cu Cu Fe или Fe – 2e Fe процесс окисления (восстановитель) Cu 2e Cu процесс восстановления (окислитель)

21: Химические свойства 2. Взаимодействие со щелочами: В результате обязательно должно образоваться нерастворимое основание. 3. Взаимодействие солей между собой:

22: Химические свойства 4. Взаимодействие с кислотами:

23: Химические свойства 5. Разложение при нагревании: СаСО3 СО2 Н2О

24: Способы получения 1. Кислота основание соль вода H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 2. Кислота металл соль водород 2HCL Zn ZnCL2 H2 3. Кислота основный оксид соль вода 2HCL CuO CuCL2 H2O 4. Кислота соль новая кислота новая соль H2SO4 BaCL2 2HCL BaSO4 Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода.

25: Способы получения 5. Основание соль новое основание новая соль 2КОН СаSO4 Са(ОН) 2 К2SO4 6. Основание кислотный оксид соль вода 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O 7. Кислотный оксид основный оксид соль СО2 СаО СаСО3 8. Соль соль новая соль новая соль КСl AgNO3 AgCl KNO3 9. Соль металл новая соль металл CuSO4 Fe FeSO4 Cu 10. Металл неметалл соль Fe S FeS

26: Применение солей Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.

27: Применение солей Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.

28: Применение солей Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.

29: Применение солей Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

30: О соли Мёртвое море

31: Розовое озеро в Сенегале Это озеро имеет такой цвет из-за большого количества микроорганизмов и полезных ископаемых. Местные женщины проводят до 14 часов в день собирая там соль.

32: Самое большое солевое озеро в мире расположено на юге пустынной равнины Альтиплано, в Боливии, на высоте около 3700 м. Его площадь составляет 10,5 квадратных километров. В центре толщина соли достигает 10 метров. Это озеро содержит более 10 миллиардов тонн соли. Когда Salar de Uyuni покрывается водой, в нем отражается каждое облако.

33: Химический диктант

34: Сиквейн

35: Сиквейн

36: Домашнее задание 33, Упр. 2, 3, 6 (письменно)

37: СПАСИБО ЗА УРОК!

38: Список используемых источников

Скачать презентацию


MirPpt.ru