Типы химических реакций (8 класс)

Скачать презентацию на тему: "Типы химических реакций (8 класс)" с количеством слайдов в размере 17 страниц. У нас вы найдете презентацию на любую тему и для каждого класса школьной программы. Мы уверены, что наши слайды помогут найти вам свою аудиторию. Весь материал предоставлен бесплатно, в знак благодарности мы просим Вас поделиться ссылками в социальных сетях и по возможности добавьте наш сайт MirPpt.ru в закладки.

Нажмите для просмотра
Типы химических реакций (8 класс)

1: «Типы химических реакций» Химия. 8 класс. Гаврилова Светлана Викторовна Учитель химии МБОУ лицея «Престиж» городского округа Самара

2: Содержание Актуализация опорных знаний Изучение нового материала Первичное закрепление знаний и умений Подведение итогов урока. Рефлексия Домашнее задание Глоссарий Список литературы

3: Установи соответствие

4: Сравни и оцени

5: Классификация реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции реакция соединения реакция разложения реакция замещения реакция обмена по тепловому эффекту экзотермическая реакция эндотермическая реакция

6: По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции Реакция соединения – реакция, в ходе, которой из нескольких простых и сложных веществ образуется одно более сложное вещество. Взаимодействие оксида кальция с водой CaO H2O Ca(OH)2 Взаимодействие оксида серы (IV) с водой SO2 H2O H2SO3 Горение оксида серы (IV) 2SO2 O2 2SO3

7: Реакция разложения Реакция разложения – реакция, в которой из одного исходного вещества образуется несколько новых веществ. Электролиз воды 2H2O 2H2 O2 Разложение нитрата калия 2KNO3 2KNO2 O2 Разложение перманганата калия 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2

8: Реакция замещения Реакция замещения – реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества. Взаимодействие цинка с соляной кислотой Zn 2HCl ZnCl2 H2 Взаимодействие натрия с водой 2Na 2H2O 2NaOH H2 Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II) Fe CuSO4 FeSO4 Cu

9: Реакция обмена Реакция обмена – реакция, в результате которой два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества. Взаимодействие растворов сульфата меди (II) и гидроксида калия CuSO4 2KOH Cu(OH)2 K2SO4 Взаимодействие раствора гидроксида натрия с азотной кислотой NaOH HNO3 NaNO3 H2O Взаимодействие хлорида аммония с гидроксидом кальция 2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2NH3 2H2O

10: По тепловому эффекту химической реакции Экзотермические реакции – реакции, протекающие с выделением энергии (тепла). Горение фосфора в кислороде 4P 5O2 2P2O5 Q кДж Горение этилового спирта C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O Q кДж

11: Эндотермическая реакция Эндотермические реакции – реакции, протекающие с поглощением энергии (тепла). Горение азота в атмосфере кислорода N2 O2 2NO – Q кДж Разложение оксида ртути 2HgO 2Hg O2 – Q кДж Горение аммиака в кислороде 4NH3 5O2 4NO 6H2O – Q кДж

12: Проверьте свои знания Определите тип химической реакции. Распределите предложенные вам уравнения, расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. H2 O2 H2O NaOH H3PO4 Na3PO4 H2O Fe(OH)3 Fe2O3 H2O P2O5 H2O H3PO4 Mg(OH)2 HNO3 Mg(NO3)2 H2O Ca H2O Ca(OH)2 H2 CaCO3 CaO CO2 Fe HCl FeCl2 H2

13: Сравни и оцени

14: Рефлексия

15: Домашнее задание

16: Глоссарий Химическая реакция – процесс превращения исходных веществ в продукты реакций. Физические явления – явления, приводящие к изменению формы или агрегатного состояния вещества, но не приводящие к образованию новых веществ. Химические явления – явления, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами. Электролиз – процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока. Горение – физико-химический процесс, при котором превращение вещества сопровождается интенсивным выделением энергии (тепла). Коэффициенты – оказывают количество молекул данного вещества. Индексы – показывают количество атомов элемента в веществе. Уравнения реакций – условная запись химической реакции посредством химических формул и математических знаков.

17: Список литературы Рудзитис Г. Е. Химия. Неорганическая химия. 8 класс : учеб, для общеобразоват. учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. - 13-е изд. - М. : Просвещение, 2011. - 176 с. : ил. Брейгер, Л. М. Нестандартные уроки. Химия. 8, 10, 11 классы / Л. М. Брейгер. - Волгоград : Учитель, 2004 http://www. nachalka. com/book/export/html/1325 http://www. youtube. com/watch?vLe3Jxjx7ABs http://www. himikatus. ru/art/nvideoneorg/razlojenem. php http://www. himikatus. ru/art/nvideoneorg/gorenieamm. php http://yandex. ru/yandsearch?textD1 http://images. yandex. ru/yandsearch?stypeimage&lr51&noreask1&sourcepsearch&textD184

Скачать презентацию


MirPpt.ru