ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс

Скачать презентацию на тему: "ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс" с количеством слайдов в размере 29 страниц. У нас вы найдете презентацию на любую тему и для каждого класса школьной программы. Мы уверены, что наши слайды помогут найти вам свою аудиторию. Весь материал предоставлен бесплатно, в знак благодарности мы просим Вас поделиться ссылками в социальных сетях и по возможности добавьте наш сайт MirPpt.ru в закладки.

Нажмите для просмотра
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс

1: ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс

2:

3: ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ

4: Тема: Гидролиз солей Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных растворах. Задачи : сформулировать определение понятия «гидролиз» научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей записывать уравнения реакций гидролиза предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.

5: «ГИДРОЛИЗ» - от греческого «гидро» - вода «лизис» - разложение

6: Окраска лакмоида в растворах солей: хлорида алюминия AlCl3 карбоната натрия Na2CO3 хлорида натрия NaCl

7: ОКРАСКА ЛАКМОИДА В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ

8: Механизм гидролиза хлорида алюминия H2O H OH- AlCl3 Al3 3Cl- Al3 3Cl- HOH Al OH2- H 3Cl-

9: Схема гидролиза хлорида алюминия AlCl3 Al(OH)3 HCl слабое основание сильная кислота OH- H (что сильней того и больше!) К и с л о т н а я среда

10: АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза. Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

11: Al3 HOH AlOH2 H AlCl3 H2O AlOHCl2 HCl Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной , имеет реакцию, так как в растворе избыток.

12: Механизм гидролиза карбоната натрия H2O H OH- Na2CO3 2Na CO32- 2Na CO32- HOH HCO3- 2Na OH-

13: Схема гидролиза карбоната натрия Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота OH- H (что сильней того и больше!) Щ е л о ч н а я среда

14: АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза. Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

15: CO32- HOH HCO3- OH- Na2CO3 H2O NaHCO3 NaOH Одним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной , имеетреакцию, так как в растворе избыток .

16: Механизм гидролиза хлорида натрия H2O H OH- NaСl Na Cl- Na Cl- HOH Cl- Na HOH Данная соль гидролизу не подвергается.

17: Схема гидролиза карбоната натрия NaCl NaOH HCl сильное основание сильная кислота OH- H Н е й т р а л ь н а я среда

18: NaCl Н2О Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной, имеетреакцию, так как в растворе.

19: Сформулируем определение понятия «гидролиз»: К какому типу мы отнесем данные реакции? Какие вещества в них участвуют? В чем заключается сущность гидролиза? Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили

20: ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.

21:

22: Самостоятельно заполните таблицу

23: Самостоятельно заполните таблицу

24: Роль гидролиза в природе Преобразование земной коры Обеспечение слабощелочной среды морской воды

25: Роль гидролиза в народном хозяйстве Порча производственного оборудования Выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи) Очистка промышленных стоков и питьевой воды (сульфат алюминия вода гидроксид алюминия) Подготовка тканей к окрашиванию Известкование почв основано на гидролизе

26: Роль гидролиза в повседневной жизни человека Стирка Мытье посуды Умывание с мылом Процессы пищеварения

27: Ключ к оценке качества выполнения теста: Верные ответы: 1 вариант: 1а, 2б, 3а, S2- HOH HS- OH- 2 вариант: 1б, 2в, 3б, Mg2 HOH MgOH H Ключ к оценке качества выполнения теста: «5» - 0 ошибок; «4» - 1 ошибка; «3» - 2 ошибки.

28: Тема: Гидролиз солей Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных растворах. Задачи : сформулировать определение понятия «гидролиз» научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей записывать уравнения реакций гидролиза предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.

29:

Скачать презентацию


MirPpt.ru