Атом – сложная частица

Скачать презентацию на тему: "Атом – сложная частица" с количеством слайдов в размере 20 страниц. У нас вы найдете презентацию на любую тему и для каждого класса школьной программы. Мы уверены, что наши слайды помогут найти вам свою аудиторию. Весь материал предоставлен бесплатно, в знак благодарности мы просим Вас поделиться ссылками в социальных сетях и по возможности добавьте наш сайт MirPpt.ru в закладки.

Нажмите для просмотра
Атом – сложная частица

1: Атом – сложная частица

2: Цель урока: На основе межпредметных связей с физикой повторить доказательства сложного строения атома, модели, отражающие такое строение. В аналогичном плане повторить строение атомного ядра и характеристику элементарных частиц (протонов, нейтронов и электронов). Рассмотреть на новом, более высоком теоретическом уровне изотопы.

3: Представление о строении атома Атом – «неделимая» частица химического элемента Доказательства сложности строения атома: 1. Открытие катодных лучей (1897 г. , Дж. Томсон) 2. Открытие рентгеновских лучей (1895 г. , Рентген) 3 Открытие радиоактивности (1896 г. , А. Беккерель) и ее изучение (1897 - -1903 гг. , супруги М. Склодовская – Кюри и П. Кюри)

4: Строение атома Атом – это мельчайшая химически неделимая (но изменяющаяся при некоторых физических процессах !) электронейтральная частица вещества. Согласно планетарной модели Резерфорда (1911 г. ) атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов, которые движутся в электрическом поле ядра по определенным законам. Ядро, в свою очередь, состоит из положительно заряженных протонов и незаряженных нейтронов. Атом в целом электронейтрален, и число протонов равно числу электронов. Заряд протона принимается равным 1, а электрона -1 ( в системе СИ заряд электрона равен –1,610-19 Кл). И протон, и нейтрон обладают массой приблизительно равной 1 а. е. м. , а масса электрона в 1840 раз меньше, при этом размер ядра значительно меньше размеров той части пространства, где находятся электронные оболочки атома.

5: Модели строения атома 1. «Пудинг с изюмом» (1902 – 1904гг. , В. Кельвин и Дж. Томсон) 2. Планетарная(1907г. , Э. Резерфорд) 3. Модель Бора(1913г. )

6: Модели строения атома

7: Строение атомного ядра Повторение на основе знаний по физике частиц составляющих япра атомов –протонов и нейтронов. Протоны – частицы,имеющие заряд 1 и массу равную 1. Нейтроны – частицы не имеющие заряда, но имеющие массу 1. На основании положения в Периодической системе(порядковый номер элемента указывает на заряд ядра)

8: Изотопы На основании понятий – протоны и нейтроны дается понятие изотопы как разновидности атомов одного элемента с одинаковым зарядом ядра, но разной массой.

9: Электронное строение атома. Электрон в атоме находится в непрерывном движении вокруг положительно заряженного ядра. Однако это движение не подчиняется законам обычной механики макроскопических тел, оно описывается законами квантовой механики. Это описание очень сложное, здесь мы укажем только основные понятия. Электрон, с одной стороны, как все элементарные частицы, обладает массой покоя и зарядом. С другой стороны, электрон является волной, поскольку его движение описывается уравнением, сходным с уравнением распространения волны.

10: Квантовые числа Возможные значения энергии электрона определяется набором 4 квантовых чисел: n (главное квантовое число), l (орбитальное квантовое число), ml (магнитное квантовое число), ms (спиновое квантовое число).      Главное квантовое число n может принимать значения 1, 2, 3, 4 и т. д. и указывает номер энергетического уровня. Чем больше n, тем больше энергия электрона, находящегося на орбитали, принадлежащей этому уровню, и тем дальше этот электрон будет удален от ядра.

11: Периодический закон: Периодический закон: свойства простых тел, а также свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от атомных весов элементов. Современная формулировка Периодического закона: свойства элементов, а также свойства соединений, образованных этими элементами, находятся в периодической зависимости от зарядов атомов.

12: Формы существования химического элемента: Свободные (изолированные) атомы, Простые и сложные вещества. На примере химического элемента водорода – сложного вещества – вода Простые: изолированные атомы водорода,простое вещество – газ водород

13: Задания. (при выполнении этих заданий необходимо пользоваться Периодической системой) 1.       Сколько протонов, нейтронов и электронов имеет атом селена? А – число протонов79, число нейтронов79, число электронов34 В – число протонов34, число нейтронов34, число электронов45 С – число протонов45, число нейтронов79, число электронов45 D – число протонов79, число нейтронов45, число электронов34 Правильный ответ- В 2.       Сколько протонов, нейтронов и электронов имеет атом олова? А – число протонов50, число нейтронов69, число электронов50 В – число протонов119, число нейтронов50, число электронов50 С – число протонов69, число нейтронов69, число электронов119 D – число протонов50, число нейтронов50, число электронов69 Правильный ответ- А

14: 3.       Сколько нейтронов имеет изотоп водорода, дейтерий? 3.       Сколько нейтронов имеет изотоп водорода, дейтерий? А –0 В – 2 С – 3 D – 1 Правильный ответ- D 4.       Сколько существует орбиталей с заданным главным квантовым числом п? А – 2n1 В – n2 С – 2n2 D – n-1 Правильный ответ- В 5.       Какую конфигурацию внешнего электронного уровня имеет атом мышьяка? А – 3s23p3 В – 4s24p4 С – 4s24p3 D – 4s24p5 Правильный ответ- C

15: 6.       Какую конфигурацию внешнего электронного уровня имеет атом калия? 6.       Какую конфигурацию внешнего электронного уровня имеет атом калия? А – 3s2 В – 4s1 С – 4s24p1 D – 4s24p2 Правильный ответ- В 7.       Какую конфигурацию внешнего и предвнешнего электронного уровня имеет атом хрома? А – 3s23p63d4 4s2 В – 3s23p63d3 4s2 С – 3s23p63d4 4s1 D – 4s24p64d4 Правильный ответ- A 8.       Какую конфигурацию внешнего и предвнешнего электронного уровня имеет атом марганца? А – 3s23p63d4 4s24р1 В – 3s23p63d5 4s2 С – 3s23p63d5 4s1 D – 3s23p63d3 4s2 Правильный ответ- В

16: 9.       Какой элемент имеет следующую электронною конфигурацию 1s22s22p63s23p63d10 4s24p64d104f145s25p65d106s26p2? 9.       Какой элемент имеет следующую электронною конфигурацию 1s22s22p63s23p63d10 4s24p64d104f145s25p65d106s26p2? А – Pd В – Pb С – Po D – Br Правильный ответ- B 10.   Какой элемент имеет следующую электронною конфигурацию 1s22s22p63s23p63d10 4s24p64d105s25p5 А – Mn В – Sr С – Br D – I Правильный ответ- D 11.   Какова структура уровня с главным квантовым числом n3? А – 3s23p63d5 В – 3s23p63d2 4s2 С – 3s23p63d10 D – 3s23p63d6 Правильный ответ- C

17: 12.   Какой из атомов в основном состоянии имеет два неспаренных электрона на внешнем уровне? 12.   Какой из атомов в основном состоянии имеет два неспаренных электрона на внешнем уровне? А – бор В – магний С – углерод D – цинк Правильный ответ- C 13.   Некоторый элемент имеет следующую конфигурацию внешнего электронного уровня ns2(n-1)d10np4. В какой группе и подгруппе Периодической системы находится этот элемент? А – IV группа, побочная подгруппа В – IV группа, побочная подгруппа С – IV группа, главная подгруппа D – VI группа, главная подгруппа Правильный ответ- С 14.   Сколько электронов находится на 3р-подуровнев основном состоянии атома фосфора? А – 5 В – 3 С – 2 D – 7 Правильный ответ- B

18: 15.   Массовое число атома показывает. . . 15.   Массовое число атома показывает. . . А – относительную атомную массу В – массу атома в атомных единицах С – заряд ядра D – общее число протонов и электронов Правильный ответ- D 16.   Какую из перечисленных электронных конфигураций имеет фторид-ион? А – 1s22s22p6  В – 1s22s22p53s1 С – 1s22s22p53d1 D –1s22s22p5 Правильный ответ- A 17.   Металлические свойства в периоде слева направо. . . . . А – увеличиваются  В – уменьшаются С – не меняются D –уменьшаются, начиная с 4-ого Правильный ответ- В 18.   Металлические свойства в группе сверху вниз. . . . . А – увеличиваются  В – уменьшаются С – не меняются D –уменьшаются только в главных подгруппах Правильный ответ- А

19: 19.   Какова максимальная положительная степень окисления германия? 19.   Какова максимальная положительная степень окисления германия? А – 6 В – 0 С – 2 D – 4 Правильный ответ- D 20.   Радиус какого атома больше Al или Cl? А – Al В – Cl С – равны D – нельзя сравнить Правильный ответ- А

20: Взаимосвязь категорий на примере трех способов существования химического элемента 1. Свободные атомы – одинаковое число протонов в атомном ядре – разновидности (изотопы) 2. Простые вещества – один и тот же химический элемент; разные простые вещества(аллотропы:графит, алмаз) 3. Сложные вещества – один и тот же состав, но разное расположение атомов(изомеры).

Скачать презентацию


MirPpt.ru