1: Французский физик, химик, металловед 1850 - 1936
2: Родился в Париже 8 октября 1850 года Родился в Париже 8 октября 1850 года Умер 17 сентября 1936 Его отец, горный инженер, принимавший участие в строительстве французских железных дорог, с раннего возраста прививал сыну любовь к наукам. Ле Шателье учился в коллеже Роллан в Париже, Политехнической школе и Высшей горной школе. Одновременно он работал в лаборатории А. Сент-Клер Девиля и слушал лекции в Коллеж де Франс. После окончания горной школы Ле Шателье работал горным инженером в Алжире и Безансоне.
3: Круг интересов Ле Шателье
4: Преподавательская деятельность С 1877 по 1919г. профессор Парижской Высшей горной школы, где преподавал общую и техническую химию. 1898-1907 профессор кафедры общей химии в Коллеж де Франс . С 1907 по 1925г. - профессором Парижского университета. С 1907г. был избран членом Парижской академии наук. Почётный член АН СССР (1927). С 1931г. президент Французского химического общества.
5: Научная деятельность
6: Ле Шателье занимался проблемой обжига и затвердевания цемента; имевшиеся к тому времени исследования не позволяли объяснить протекание этих сложных процессов. Ле Шателье занимался проблемой обжига и затвердевания цемента; имевшиеся к тому времени исследования не позволяли объяснить протекание этих сложных процессов. На основе своих исследований он создал теорию затвердевания цемента, иначе называемой теорией «кристаллизации».
8: Кольцо Ле Шателье
9: 1881г Совместно с М. Бертло и Ф. Малларом он занялся исследованиям процессов воспламенения, горения и взрыва. Эти исследования привели его к созданию оригинального способа определения теплоёмкости газов при высоких температурах.
10: Сформулировал общий закон смещения химического равновесия в зависимости от внешних факторов: Сформулировал общий закон смещения химического равновесия в зависимости от внешних факторов:
11: Принцип Ле Шателье если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменяется концентрация, температура, давление), то равновесие смещается в ту сторону, которая ослабляет данное воздействие.
12: Например реакция синтеза аммиака: N2 3H2 2NH3 Q
13: N2 3H2 2NH3 Q
14: N2 3H2 2NH3 Q
15: Выводы: При повышении концентрации реагирующих веществ равновесие смещается в сторону образования продуктов; При повышении концентрации продуктов реакции - в сторону образования исходных веществ; При повышении давления - в сторону той реакции, при которой объем образующихся газообразных веществ меньше; При повышении температуры - в сторону эндотермической реакции; При понижении температуры - в сторону экзотермической реакции.
16: 1886г Разработал пирометр – оптический прибор, измеряющий температуру раскалённых тел по их цвету. Усовершенствовал методику исследования металлов и сплавов.
17: 1897 Создал металлографический микроскоп , с помощью которого можно было изучать строение непрозрачных объектов.
18: 1894г
19: в 1886г кавалер ордена Почётного легиона 1916г. медаль Дэви Лондонского королевского общества
20: Дожил до 86 лет. В его многочисленной семье насчитывалось более ста человек, в том числе трое сыновей, четыре дочери, тридцать четыре внука…