1: Оксид серы(IV). Сернистая кислота. Учитель химии МБОУ «Елховская СОШ» Альметьевского муниципального района Республики Татарстан Гафарова А. З
2: Цель урока: Повторить и закрепить знания учащихся о свойствах кислотных оксидов и кислот. Рассмотреть свойства соединения серы – сернистого газа и сернистой кислоты его солей. Рассмотреть влияние сернистого газа на окружающую среду и здоровье человека. уметь составлять уравнения реакций в молекулярном виде и с точки зрения окислительно - восстановительных процессов. Нравственное и эстетическое воспитание учащихся к окружающей среде.
3: Получение оксидов 1. Горение веществ (Окисление кислородом) а) простых веществ Mg O22MgO SO2SO2 б) сложных веществ 2H2S3O22H2O2SO2 2. Разложение сложных веществ а) солей СaCO3CaOCO2 б) оснований Cu (OH)2CuOH2O в) кислородсодержащих кислот H2SO3H2OSO2
4: 1)Сероводород горит на воздухе голубым пламенем при этом образуется сернистый газ или оксид серы(IV) 2H2S-2 3O2 2H2O 2S4O2 оксид серы (IV) 2) При сгорании ее на воздухе или в кислороде образуется оксид серы (IV) SО2 и частично оксид серы (VI) SO3: S O2 SO2 оксид серы (IV)
5: Оксид серы (IV)(Сернистый газ) молекулярная формула SО2 степень окисления серы (4). Ковалентная полярная связь Молекулярная кристаллическая решетка
6: Электронный баланс 1)S-2 -6е S4 Восстановитель O24е 2O -2 Окислитель 2) S0 -4е S4 Восстановитель O24е 2O -2 Окислитель
7: Определение плотности по воздуху. Д воздух -? М(Воздух) 29 г/моль М(H2S)64г/моль Д воздух 64:292,21 Д воздух 2,21 Вывод: Сернистый газ тяжелее воздуха более чем в два раза
8: Получение сернистого газа в промышленности. сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита: 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2 ZnS O2 ZnO SO2
9: Получение оксида серы (IV) в лабораторных условиях воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота- H2SO3 сразу разлагается на SO2 и H2O: Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 H2SO3 Также действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании Cu 2H2SO4 CuSO4 SO2 2H2O
10: Физические свойства. Оксид серы (IV), или сернистый газ, при нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички), более чем в 2 раза тяжелее воздуха, растворяется в воде. Ядовит. При охлаждении до -10С сжижается в бесцветную жидкость. Растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты, растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, серной кислоте.
11: Нахождение в природе
12: Химические свойства кислотных оксидов ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ 1. Кислотный оксид Вода Кислота (р. соединения) СO2 H2O H2CO3, SiO2 – не реагирует 2. Кислотный оксид Основание Соль Н2О (р. обмена) P2O5 6KOH 2K3PO4 3H2O 3. Основной оксид Кислотный оксид Соль (р. соединения) CaO SO2 CaSO3 4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей CaCO3 SiO2 CaSiO3 CO2
13: Химические свойства оксида серы (IV) 1. Кислотный оксид Вода Кислота SO2 H2O H2SO3 2. Кислотный оксид Щелочь Соль Н2О SO2 2KOH K2SO3 H2O SO2 2OH - SO3 2- H2O 3. Основной оксид Кислотный оксид Соль CaO SO2 CaSO3
14: Химические свойства кислот 1. Изменяют окраску индикатора. 2. Реагируют с металлами в ряду активности до H2 (искл. HNO3 –азотная кислота) Ме КИСЛОТА СОЛЬ H2 (р. замещения) 3. С основными (амфотерными) оксидами МехОу КИСЛОТА СОЛЬ Н2О (р. обмена) 4. Реагируют с основаниями – реакция нейтрализации КИСЛОТА ОСНОВАНИЕ СОЛЬ H2O ( р. обмена) 5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ: ( р. обмена) Сила кислот убывает в ряду: HI HClO4 HBr HCl H2SO4 HNO3 HMnO4 H2SO3 H3PO4 HF HNO2 H2CO3 H2S H2SiO3 . Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую 6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании ( искл. H2SO4 ; H3PO4 ) КИСЛОТА КИСЛОТНЫЙ ОКСИД ВОДА (р. разложения )
15: Уравнение диссоциации сернистой кислоты. H2SО3 H HSО3 - HSО3 - H SО3 2- Это кислота средний силы, существует только в водных растворах. Она дает 2 типа солей: HSО3 - SО3 2- гидросульфиты сульфиты
16: Качественная реакция на сульфиты. Взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ с резким запахом Na2SO3H2SO4Na2SO4S02H2O 2NaHSO3H2SO4Na2SO42SO22H2O 2HSO3-2H2SO22H2O
17: Окислительные свойства оксида серы (IV). 2H2S-2 S 4O2 2H2O 3S 0 S4 4е S0 Окислитель S-2 -2е S0 Восстановитель
18: Восстановительные свойства оксида серы (IV) 2SO2 O2 2SO2 SO2 Br2 2H2O H2 SO4 2HBr 5 SO2 2KMn SO4 2H2O 2H2SO4 2Mn SO4 K2 SO4
19: Применение оксида серы (IV). Большая часть оксида серы (IV) используется для производства серной кислоты. Используется также в качестве консерванта (пищевая добавка Е220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы (IV) используется для отбеливания соломы, шелка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях. Оксид серы (IV) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.
20: Физиологическое действие на организм. SO2 очень токсичен. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк, кашель, охриплость, сильное першение в горле и своеобразный привкус. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отек легких. При кратковременном вдыхании оказывает сильное раздражающее действие, вызывает кашель и першение в горле. Интересно, что чувствительность по отношению к SO2 весьма различна у отдельных людей, животных и растений. Так, среди растений наиболее устойчивы по отношению к сернистому газу береза и дуб, наименее — роза, сосна и ель.
21: Воздействие на атмосферу. Из-за образования в больших количествах в качестве отходов диоксид серы является одним из основных газов, загрязняющих атмосферу. Наибольшую опасность представляет собой загрязнение соединениями серы, которые выбрасываются в атмосферу при сжигании угольного топлива, нефти и природного газа, а также при выплавке металлов и производстве серной кислоты. Антропогенное загрязнение серой в два раза превосходит природное. Серный ангидрид образуется при постепенном окислении сернистого ангидрида кислородом воздуха с участием света. Конечным продуктом реакции является аэрозоль серной кислоты в воздухе, раствор в дождевой воде (в облаках). Выпадая с осадками, она подкисляет почву, обостряет заболевания дыхательных путей, скрыто угнетающе воздействует на здоровье человека. Выпадение аэрозоля серной кислоты из дымовых факелов химических предприятий чаще отмечается при низкой облачности и высокой влажности воздуха. Растения около таких предприятий обычно бывают густо усеяны мелкими некротическими пятнами, образовавшимися в местах оседания капель серной кислоты, что доказывает присутствие ее в окружающей среде в существенных количествах. Пирометаллургические предприятия цветной и чёрной металлургии, а также ТЭЦ ежегодно выбрасывают в атмосферу десятки миллионов тонн серного ангидрида. Наибольших концентраций сернистый газ достигает в северном полушарии, особенно над территорией США, Европы, Китая, европейской части России и Украины. В южном полушарии содержание его значительно ниже.
22: 12 12 стр34 5 составить уравнения реакций в ионном и сокращенном ионном виде.
