Основные положения ТЭД презентация в формате PowerPoint - скачать бесплатно

Скачать презентацию на тему: "Основные положения ТЭД" с количеством слайдов в размере 19 страниц. У нас вы найдете презентацию на любую тему и для каждого класса школьной программы. Мы уверены, что наши слайды помогут найти вам свою аудиторию. Весь материал предоставлен бесплатно, в знак благодарности мы просим Вас поделиться ссылками в социальных сетях и по возможности добавьте наш сайт MirPpt.ru в закладки.

Нажмите для просмотра
Основные положения ТЭД

1: Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И. В. 8 класс

2: Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты

3: Электролиты Электролиты (водные растворы проводят эл. ток)

4: Укажите вид связи и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl, O2 , HNO3 ,CuO. Укажите вид связи и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl, O2 , HNO3 ,CuO. Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl2 , CaO, H2 SO4 , NaOH, Cl2 , Zn(OH)2

5: В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т. Е. РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ. В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т. Е. РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ.

6: ПРОСТЫЕ ПРОСТЫЕ

7: Вещества с ионной связью: Вещества с ионной связью: Ориентация диполей воды гидратация диссоциация.

9: Под действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионами, а отрицательные – к аноду и называются анионами. Под действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионами, а отрицательные – к аноду и называются анионами.

11: Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации: NaCl Na Cl- HCl H Cl-

12: Назовите частицы: а) H, H2 , H ; б) Cl2 , Cl, Cl- . Назовите частицы: а) H, H2 , H ; б) Cl2 , Cl, Cl- . Назовите катионы и анионы в соединениях, формулы которых: CuCl2 , AgNO3 , Ca(OH)2 , H3 PO4 .

13: Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся на: Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся на: Сильные (соли, щелочи, некоторые кислоты – HCl, HNO3, H2SO4, у которых ά 1; Слабые (гидрат аммиака NH4H2O, некоторые кислоты – HNO2, H2SO3, H2S, H2CO3 , у которых ά 0.

14: Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. По характеру образующихся ионов различают три типа электролитов: Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

15: ОДНООСНОВНЫЕ КИСЛОТЫ

16: ОДНОКИСЛОТНЫЕ ОСНОВАНИЯ ОДНОКИСЛОТНЫЕ ОСНОВАНИЯ

17: Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют в одну ступень: Независимо от числа катионов и анионов кислотного остатка средние соли диссоциируют в одну ступень: Al2(SO4) 2Al3 3SO42-

18: Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, H3PO4, KOH Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, H3PO4, KOH

19: 36, упр. 1, 4, 5. 36, упр. 1, 4, 5.

Скачать презентацию


MirPpt.ru