Основные законы химии презентация в формате PowerPoint - скачать бесплатно

Скачать презентацию на тему: "Основные законы химии" с количеством слайдов в размере 6 страниц. У нас вы найдете презентацию на любую тему и для каждого класса школьной программы. Мы уверены, что наши слайды помогут найти вам свою аудиторию. Весь материал предоставлен бесплатно, в знак благодарности мы просим Вас поделиться ссылками в социальных сетях и по возможности добавьте наш сайт MirPpt.ru в закладки.

Нажмите для просмотра
Основные законы химии

1: Законы и формулировки

2: Закон сохранения массы Закон сохранения массы Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции. Периодический закон Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента.

3: Закон постоянства состава Закон постоянства состава Каждое вещество, каким бы способом оно ни было получено, всегда имеет один и тот же качественный и количественный состав (и свойства). Закон эквивалентов Вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их эквивалентам.

4: Закон кратных отношений Закон кратных отношений Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массовые доли любого из элементов в этих соединениях относятся друг к другу как небольшие целые числа. Закон объемных отношений Объемы вступающих в реакцию газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как простые целые числа.

5: Закон Авогадро Закон Авогадро В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул. Следствия из закона Авогадро 1. При одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объемы. 2. При н. у. (Т 273,15 К, Р 1,01 105 Па или t 0 С; Р 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем, примерно равный 22,4 л.

6: Объединенный газовый закон Объединенный газовый закон где Р0, V0, Т0 – значения давления, объема, температуры при н. у. Уравнение Клайперона-Менделеева (для идеального газа) РV νRТ, где Р - давление; V – объем; ν – количество газа (моль); Т – температура (в К), R – универсальная газовая постоянная (R 8,314 Дж/ моль К)

Скачать презентацию


MirPpt.ru