1: Законы и формулировки
2: Закон сохранения массы Закон сохранения массы Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции. Периодический закон Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента.
3: Закон постоянства состава Закон постоянства состава Каждое вещество, каким бы способом оно ни было получено, всегда имеет один и тот же качественный и количественный состав (и свойства). Закон эквивалентов Вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их эквивалентам.
4: Закон кратных отношений Закон кратных отношений Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массовые доли любого из элементов в этих соединениях относятся друг к другу как небольшие целые числа. Закон объемных отношений Объемы вступающих в реакцию газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как простые целые числа.
5: Закон Авогадро Закон Авогадро В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул. Следствия из закона Авогадро 1. При одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объемы. 2. При н. у. (Т 273,15 К, Р 1,01 105 Па или t 0 С; Р 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем, примерно равный 22,4 л.
6: Объединенный газовый закон Объединенный газовый закон где Р0, V0, Т0 – значения давления, объема, температуры при н. у. Уравнение Клайперона-Менделеева (для идеального газа) РV νRТ, где Р - давление; V – объем; ν – количество газа (моль); Т – температура (в К), R – универсальная газовая постоянная (R 8,314 Дж/ моль К)