Основы физики атома презентация в формате PowerPoint - скачать бесплатно

Скачать презентацию на тему: "Основы физики атома" с количеством слайдов в размере 53 страниц. У нас вы найдете презентацию на любую тему и для каждого класса школьной программы. Мы уверены, что наши слайды помогут найти вам свою аудиторию. Весь материал предоставлен бесплатно, в знак благодарности мы просим Вас поделиться ссылками в социальных сетях и по возможности добавьте наш сайт MirPpt.ru в закладки.

Содержание [Показать]

Нажмите для просмотра
Основы физики атома

1: Оптика и квантовая физика Кафедра общей физики

7: Выводы: Выводы: Атом практически пустой: его масса и положительный заряд сосредоточены в ядре, размеры которого 10-15 м. Масса ядра 99,95 массы атома. Положительный заряд экранируется отрицательно заряженными электронами, расположенными вокруг него. Плотность ядерного вещества ρ 1015 г/см3.

8: Планетарная модель Резерфорда

9: Затруднения модели Резерфорда Уравнение движения содержит два неизвестных: r и V. Т. е. , существует бесчисленное множество значений радиуса и соответствующих ему значений скорости (а значит, и энергии), удовлетворяющих этому уравнению. Величины r, V, Е могут меняться непрерывно. Движущийся с ускорением заряд должен излучать энергию и испускать непрерывный спектр. За время 10-8с все электроны в атоме должны растратить энергию и упасть на ядро. ! Но атом устойчив, а спектры атомов – линейчатые.

10: Линейчатые спектры атомов. Формула Бальмера

12: Комбинационный принцип Ритца

13: Модель атома Бора. 1913 г.

14: Постулаты Бора

15: Постулат стационарных состояний Атомная система находится в стационарных состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия En. В стационарных состояниях атом не излучает.

16: Условие квантования момента импульса (правило орбит) Момент импульса электрона, вращающегося вокруг ядра, может принимать только дискретные значения, кратные постоянной Планка: mvr nћ ћ h/2π

17: Постулат частот При переходе атома из одного стационарного состояния с энергией En в другое стационарное состояние с энергией Em излучается (поглощается) квант, энергия которого равна hν Em – En или ћω Em – En

18: Опыт Франка-Герца

19: Опыт Франка-Герца

23: Спектральные закономерности Переходы на общий нижний уровень образуют серию. Переходы подчиняются правилам отбора l - 1. Длинноволновая граница серии: nm1 Коротковолновая граница серии: при n.

25: Выводы В связанных состояниях скорость вращения, радиус орбиты и энергия электрона принимают дискретный ряд значений и полностью определяются величиной главного квантового числа n. Момент вращения квантуется всегда. Энергия отрицательна. Минимальное значение энергии не равно нулю. Состояние с минимальной энергией (n1) – основное. Остальные (n1) – возбужденные. Ближайший к основному уровень, с которого разрешен переход вниз, – резонансный. Уровень, вероятность перехода с которого очень мала, - метастабильный. При возрастании n уровни сближаются к границе, n . Первый возбуждённый уровень значительно ближе к границе ионизации, чем к основному состоянию. Бесконечно много уровней имеет только уединённый атом. В реальной среде различные взаимодействия с соседними частицами приводят к тому, что у атома остаётся только конечное число нижних уровней. Состояния с положительной энергией называют свободными; они не квантуются, и все параметры электрона в них, кроме момента вращения, могут принимать любые значения, не противоречащие законам сохранения.

26: Энергетический спектр атома водорода Последовательность энергетических уровней, определяемых главным квантовым числом n.

27: Принцип соответствия

28: Принцип соответствия Состояния атома, в котором один из электронов находится на высоком энергетическом уровне, называют высоковозбуждёнными, или ридберговскими. Положение уровней возбуждённого электрона может быть описано в рамках модели Бора. Электрон с большим значением квантового числа n, далек от ядра и других электронов («оптический» электрон). При переходе между высокими (n 1) соседними орбитами n и n 1, частота ωn,n1 излучаемого кванта энергии равна частоте ωn вращения электрона на n-й орбите. Здесь и начинается «стирание различий» между квантовомеханической моделью атома, где электрон может находиться лишь в фиксированных энергетических состояниях, поглощать и испускать энергию фиксированными порциями (квантами) и, соответственно, обитать на строго определенных орбитах, и классической моделью атома, где электрон обладает произвольной энергией и движется по произвольным орбитам. Иными словами, на больших удалениях от ядра атом начинает представлять собой классическую систему, подчиняющуюся законам механики Ньютона.

31: Выводы Теория Бора имеет историческое значение: пользуется классическими представлениями, но основывается на квантовых постулатах. Она показала неприменимость классической физики к атомным явлениям. Применима только к расчету атома водорода и легких ионов с одним электроном. Позволила теоретически вычислить постоянную Ридберга

Скачать презентацию


MirPpt.ru