Карбонаты презентация в формате PowerPoint - скачать бесплатно

Скачать презентацию на тему: "Карбонаты" с количеством слайдов в размере 22 страниц. У нас вы найдете презентацию на любую тему и для каждого класса школьной программы. Мы уверены, что наши слайды помогут найти вам свою аудиторию. Весь материал предоставлен бесплатно, в знак благодарности мы просим Вас поделиться ссылками в социальных сетях и по возможности добавьте наш сайт MirPpt.ru в закладки.

Нажмите для просмотра
Карбонаты

1: Тема урока: «Карбонаты» Цель урока: Изучить химические свойства солей угольной кислоты – карбонатов и гидрокарбонатов; приобрести навыки в решении экспериментальных и расчетных задач

2: Тест – экспресс 1) Электронная конфигурация атома углерода? 2) Разновидности простого вещества, образованные одним и тем же химическим элементом? 3) Количество электронов на внешней электронной оболочке элементов IV группы главной подгруппы? 4) Летучие водородные соединения углерода и кремния? 5) Формула высших оксидов элементов IVа группы? 6) Масса 0,5 моль свинца? 7) Объем 2 моль метана при н. у. ? 8) Чего больше по массе в угарном газе – кислорода или углерода? 9) Степень окисления углерода в угарном и углекислом газах? 10) Где больше атомов – в 1 литре угарного или в 1 литре углекислого газах?

3: ОТВЕТЫ 1) Аллотропные видоизменения 2) 1s22s22p 3) Четыре 4) Метан СН4, силан SiH4 5) ЭО2 6) mM. n; m103,5г 7) VVm. n; V44,8л 8) По массе больше кислорода 9) 2; 4 10) В 1л углекислого газа

4: Фокус-покус для народа: Стоит лишь подуть сквозь воду, Как она легко-легко Превратиться в молоко! СО2 Са(ОН)2 СаСО3 Н2О

5: Действие сильной кислоты может служить качественной реакцией на карбонаты: СаСО3 2Н Са2 Н2О СО2

6: Как можно собрать СО2 М(воздуха)29, т. е. СО2 тяжелее воздуха Метод вытеснения воды невозможен из-за протекания реакции: Метод вытеснения воздуха, т. к. М(СО2)44; CO2H2OH2CO3

7: Угольная кислота диссоциирует ступенчато: 1. H2CO3 Н HCO3- 2. HCO3- Н CO32-

8: Соли угольной кислоты Нормальные Кислые (карбонаты) (гидрокарбонаты)

9: Свойства солей: СО2 Са(ОН)2 СаСО3 Н2О СаСО3 Н2О СО2 Са(НСО3)2 Са(НСО3)2 СаСО3 Н2ОСО2

10: Пещера красная Пещера красная

11: Сталагмиты

12: Сталактит «Пузатый»

13: Сталактит «Огненный»

14:

15:

16:

17: Изучением карстовых пещер занимается наука – спелеология

18: Соли угольной кислоты: Мрамор, известняк, мел – СаСО3 На земле живут три брата Из семейства Карбонатов. Старший брат – красавец Мрамор, Славен именем Карары, Превосходный зодчий. Он Строил Рим и Парфенон.

19: Доломит CaCO3. MgCO3 – обычно содержит глины и известняки, применяется для получения извести, солей магния, как удобрение(доломитовая мука). Доломит CaCO3. MgCO3 – обычно содержит глины и известняки, применяется для получения извести, солей магния, как удобрение(доломитовая мука). Малахит Cu2(ОН)2CO3 – хрупкий, цвет ярко-зеленый, темно-зеленый, блестит. Из него изготовляют художественно-декоративные предметы,используют для получения меди.

20: Сидерит FeCO3 – минерал бурого цвета, служит рудой для получения железа. Кальцинированная сода Na2CO3 – белый порошок, используется в производстве стекла, мыла, бумаги, моющих средств. Питьевая сода NaHCO3 – белый порошок, плохо растворяется в воде, используют в медицине, в пищевой промышленности, как средство огнетушения.

21: Презентация разработки темы в курсе 9 класса. Подготовила учитель химии ОГРИНА СВЕТЛАНА ЮРЬЕВНА

22: Помогите различить суспензию мела и суспензию гашеной извести

Скачать презентацию


MirPpt.ru