Степень окисления (8 класс)

Скачать презентацию на тему: "Степень окисления (8 класс)" с количеством слайдов в размере 16 страниц. У нас вы найдете презентацию на любую тему и для каждого класса школьной программы. Мы уверены, что наши слайды помогут найти вам свою аудиторию. Весь материал предоставлен бесплатно, в знак благодарности мы просим Вас поделиться ссылками в социальных сетях и по возможности добавьте наш сайт MirPpt.ru в закладки.

Нажмите для просмотра
Степень окисления (8 класс)

1: Степень окисления Автор Акимова Ольга Васильевна учитель химии, высшая квалификационная категория МАОУ Барыбинская СОШ г. Домодедово, Московской области

2: Цель урока: Разобраться, что такое «степень окисления» Научиться находить степень окисления по формуле

3: Поваренная соль NaCl «Хлеб да соль» - пожелание добра «Надо вместе съесть пуд соли, чтобы узнать человека» За какое время это можно сделать? Пуд – 16 кг 3,5 – 5,5 кг в год Примерно 2 года

4: Влияние Na на организм человека Хранят простое вещество «натрий» как Кощееву смерть. Как может повлиять натрий на организм человека?

5: Влияние Cl2 на организм человека Хлор – отравляющее вещество, применявшееся во время первой мировой войны

6: Образование сложного вещества Na0 11 2е,8е,1е Cl0 17 2e,8e,7e Какой вид связи может образоваться между этими атомами? Na0 Cl0 Na Cl- NaCl-

7: Ковалентная полярная связь За счет чего дополняется внешний уровень у ковалентных соединений? Какие заряды приобрели бы атомы водорода и хлора, если бы электрон совсем перешел от водорода к хлору?

8: Ковалентная неполярная связь Можно ли в простых веществах отнести общие пары к какому-то атому?

9: Сравним соединения

10: Степень окисления – это условный заряд атомов химических элементов в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят из ионов

11: Правила определения с. о. С. о. атомов в простых веществах 0 С. о. фтора -1 С. о. кислорода -2 (кроме Н2О2-1, O2F2) С. о. водорода 1 (кроме МеН-1) С. о. Ме I, II, III групп номеру группы С. о неМе «» номеру группы С. о. неМе «-» 8 – номер группы

12: Возможные с. о. Положительная «» равна числу отданных электронов. Максимальная с. о. равна номеру группы Отрицательная «-» равна числу принятых электронов. Минимальная с. о. равна 8 – номер группы Нулевое значение с. о. имеют атомы в молекулах с неполярной связью

13: Промежуточные с. о. Рассмотрим возможные с. о. серы – S Максимальная 6 SO3 Минимальная -2 H2S Сера может проявлять с. о. 0,2,4 – это промежуточные с. о.

14: Определение с. о. N2O3 На первом месте стоит элемент с «» с. о. , на втором с «-» У кислорода постоянная с. о. -2 У азота переменная с. о. x -2 N2O3 Стр. 67 прочитайте как найти x

15: Задание 1 Определите С. О. по формулам Cl2O7, NaH, Na2S, MgO, H3N, N2, Al2S3, Cu2O

16: Домашнее задание 20 упр. 2,4 стр. 68

Скачать презентацию


MirPpt.ru