ПРЕЗЕНТАЦІЯ З ХІМІЇ НА ТЕМУ: АЦЕТИЛЕН презентация в формате PowerPoint - скачать бесплатно

Скачать презентацию на тему: "ПРЕЗЕНТАЦІЯ З ХІМІЇ НА ТЕМУ: АЦЕТИЛЕН" с количеством слайдов в размере 7 страниц. У нас вы найдете презентацию на любую тему и для каждого класса школьной программы. Мы уверены, что наши слайды помогут найти вам свою аудиторию. Весь материал предоставлен бесплатно, в знак благодарности мы просим Вас поделиться ссылками в социальных сетях и по возможности добавьте наш сайт MirPpt.ru в закладки.

Нажмите для просмотра
ПРЕЗЕНТАЦІЯ З ХІМІЇ НА ТЕМУ: АЦЕТИЛЕН

1: ПРЕЗЕНТАЦІЯ З ХІМІЇ НА ТЕМУ: АЦЕТИЛЕН

2: Ацетилен — найпростіший і найважливіший представник ненасичених вуглеводнів з одним потрійним звязком (алкінів). Ацетилен — найпростіший і найважливіший представник ненасичених вуглеводнів з одним потрійним звязком (алкінів). Фізичні властивості Ацетилен — безбарвний газ без запаху і смаку. У воді погано розчиняється . При сильному охолодженні переходить відразу в білу кристалічну речовину, минаючи рідкий стан. При температурі 83,6С випаровується (сублімує), не плавлячись. Будова Молекулярна формулаC2Н2. Структурна і електронна формули: Структурна Електорна

3: Хімічні властивості Хімічні властивості У хімічному відношенні ацетилен більш активний, ніж етилен. Висока хімічна активність ацетилену обумовлюється наявністю в його молекулі потрійного звязку. Для ацетилену, як і етилену, характерні реакції окиснення, приєднання і полімеризації. Так, ацетилен легко знебарвлює бромну воду, приєднуючи при цьому бром за місцем розриву спочатку одного, а потім і другого звязку з утворенням відповідно диброметилену С2Н2Br2, а потім тетраброметану С2Н2Br4:

4: У присутності порошку нікелю, як каталізатора, ацетилен легко вступає і в реакцію гідрогенізації. При цьому, як і в попередньому випадку, реакція відбувається у дві стадії. Спочатку утворюється етилен, а потім етан: У присутності порошку нікелю, як каталізатора, ацетилен легко вступає і в реакцію гідрогенізації. При цьому, як і в попередньому випадку, реакція відбувається у дві стадії. Спочатку утворюється етилен, а потім етан: При взаємодії з хлороводнем у присутності каталізатора ацетилен утворює хлорвініл СН2CHCl: Ця реакція має велике практичне значення, оскільки хлорвініл широко використовується для одержання полімерних матеріалів. Ацетилен вступає також у реакцію гідратації з утворенням ацетальдегіду і реакції полімеризації з утворенням бензолу. На повітрі ацетилен горить чадним полумям, а в атмосфері кисню — сліпучо-яскравим полумям з виділенням значної кількості тепла. З повітрям ацетилен утворює вибухову суміш.

5: Одержання Одержання Раніше ацетилен одержували лише з карбіду кальцію при взаємодії його з водою: Великі кількості ацетилену добувають при термічному розкладі метану (природного газу): 2СН4 - С2Н2 3Н2 Процес проводять при температурі близько 1500C. Щоб запобігти розкладу одержаного ацетилену на вуглець і водень, метан швидко продувають через зону високої температури. При цьому разом з ацетиленом утворюється також водень.

6: Застосування Головною галуззю застосування ацетилену є хімічна промисловість. Ацетилен служить вихідною сировиною для синтезу таких важливих хімічних продуктів, як пластмаси, бензол, ацетатна кислота і ін. У техніці значні кількості ацетилену використовуються при автогенному зварюванні і різанні металів.

7: Дякуемо за увагу!

Скачать презентацию


MirPpt.ru