1: Химические свойства металлов
2: По своим химическим свойствам все металлы являются восстановителями, все они сравнительно легко отдают валентные электроны, переходят в положительно заряженные ионы, то есть окисляются. Восстановительную активность металла в химических реакциях, протекающих в водных растворах, отражает его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов, или ряду стандартных электродных потенциалов металлов. По своим химическим свойствам все металлы являются восстановителями, все они сравнительно легко отдают валентные электроны, переходят в положительно заряженные ионы, то есть окисляются. Восстановительную активность металла в химических реакциях, протекающих в водных растворах, отражает его положение в электрохимическом ряду напряжений металлов, или ряду стандартных электродных потенциалов металлов.
3: Взаимодействие с простыми веществами С кислородом большинство металлов образует оксиды – амфотерные и основные: 4Li O2 2Li2O, 4Al 3O2 2Al2O3. Щелочные металлы, за исключением лития, образуют пероксиды: 2Na O2 Na2O2.
4: С галогенами металлы образуют соли галогеноводородных кислот, например, Cu Cl2 CuCl2.
5: 3. С водородом самые активные металлы образуют ионные гидриды – солеподобные вещества, в которых водород имеет степень окисления -1. 2Na H2 2NaH.
6: 4. С серой металлы образуют сульфиды – соли сероводородной кислоты: Zn S ZnS.
7: 5. С азотом некоторые металлы образуют нитриды, реакция практически всегда протекает при нагревании: 3Mg N2 Mg3N2.
8: 6. С углеродом образуются карбиды: 4Al 3C Al3C4.
9: 7. С фосфором – фосфиды: 3Ca 2P Ca3P2.
10: 8. Металлы могут взаимодействовать между собой, образуя интерметаллические соединения: 2Na Sb Na2Sb, 3Cu Au Cu3Au.
11: Металлы могут растворяться друг в друге при высокой температуре без взаимодействия, образуя сплавы.
