1: Тема урока: «Химический элемент - водород» Подготовила: Михно Валерия 9 «В» класс Учитель: Назаренко Любовь Дмитриевна
2: Краткая характеристика элемента H1 1,00794 1s1 Водород
3: Происхождение названия Лавуазье дал водороду название hydrogène (от др. -греч. ὕδωρ — «вода» и γενναω — «рождаю») — «рождающий воду». Русское наименование «водород» предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 году — по аналогии с ломоносовским «кислородом».
4: Распространенность Водород — самый распространённый элемент во Вселенной. На его долю приходится около 92 всех атомов (8 составляют атомы гелия, доля всех остальных вместе взятых элементов — менее 0,1 ). Таким образом, водород — основная составная часть звёзд и межзвёздного газа. В условиях звёздных температур (например, температура поверхности Солнца 6000 C) водород существует в виде плазмы, в межзвёздном пространстве этот элемент существует в виде отдельных молекул, атомов и ионов и может образовывать молекулярные облака, значительно различающиеся по размерам, плотности и температуре
5: Химические свойства Молекулы водорода Н2 довольно прочны, и для того, чтобы водород мог вступить в реакцию, должна быть затрачена большая энергия: Н2 2Н 432 кДж Поэтому при обычных температурах водород реагирует только с очень активными металлами, например с кальцием, образуя гидрид кальция: Ca Н2 СаН2 и с единственным неметаллом — фтором, образуя фтороводород: F2 H2 2HF С большинством же металлов и неметаллов водород реагирует при повышенной температуре или при другом воздействии, например при освещении: О2 2Н2 2Н2О Он может «отнимать» кислород от некоторых оксидов, например: CuO Н2 Cu Н2
6: Записанное уравнение отражает восстановительные свойства водорода. Записанное уравнение отражает восстановительные свойства водорода. N2 3H2 2NH3 С галогенами образует галогеноводороды: F2 H2 2HF, реакция протекает со взрывом в темноте и при любой температуре, Cl2 H2 2HCl, реакция протекает со взрывом, только на свету. С сажей взаимодействует при сильном нагревании:
7: Взаимодействие со щелочными и щёлочноземельными металлами Взаимодействие со щелочными и щёлочноземельными металлами При взаимодействии с активными металлами водород образует гидриды: 2Na H2 2NaH
8: Получение водорода В промышленности: 2NaCl 2H2O H2 2NaOH Cl2 СН4 2Н20 CO2 4Н2 — 165 кДж H2O C H2 CO CH4 H2O CO 3H2 (1000 C) 2CH4 O2 2CO 4H2 Крекинг и реформинг углеводородов в процессе переработки нефти
9: В лаборатории: Zn 2HCl ZnCl2 H2 Ca 2H2O Ca(OH)2 H2 NaH H2O NaOH H2 2Al 2NaOH 6H2O 2NaAl(OH)4 3H2 Zn 2KOH 2H2O K2Zn(OH)4 H2 Тетрагидротсоцинкат дикалия
10: Применение водорода
11: Домашнее задание: 17
