1: Химия элементов. Лекция 7 Общая характеристика элементов IIБ-группы. Цинк и кадмий. Ртуть
2: d-элементы: … ns12(n–2)f 14(n–1)d 010np0 Многообразие степеней окисления (от 0 до VIII), склонность к ОВР. Низшие ст. ок. – основные св-ва, высшие – кислотные. Металличность: не образуются одноатомные анионы Эх–, характерны одноатомные катионы Эх. Простые вещества тяжелые, плотные, тугоплавкие металлы; в ЭХРН – в основном до водорода. Комплексообразователи и катализаторы (есть незаселенные d-орбитали) Отличия свойств элемента 4 периода, сходство свойств элем. 5 и 6 периода (причина – лантаноидное сжатие).
3: IIIA…VA………. IVБ…VIIБ. .
4: Элементы IIБ-группы
5: Элементы IIБ-группы Общая электронная формула: … ns2 (n–1)d10
6: Простые вещества
7: Zn Cd Hg В ЭХРН: … Zn . . . Cd …H …Hg , В (M2/M) –0,76 –0,40 0,85
8: Кислородные соединения ZnO CdO HgO
9: Комплексные соединения ЭIIБ КЧ Тип гибр. Примеры
10: Комплексные соединения ZnI42– CdI42– HgI42– (обр. ) 4 10–3 1 106 5,6 1029
11: Распространение в природе и важнейшие минералы В земной коре по массе 25. Zn 0,012 63. Hg 510–4 64. Cd 110–4
12: Цинк и кадмий
13: Цинк и кадмий Zn 2 H3O 2H2O ZnII(H2O)4 H2 – 0,76 В Zn 2 OH 2H2O ZnII(OH)4 H2 – 1,2 В Cd 2 OH (разб. )
14: Восстановительные свойства 4Zn KNO3 7KOH 6H2O 4K2Zn(OH)4 NH3 Zn 4 OH – 2e– Zn(OH)42– NO3– 6 H2O 8e– NH3 9 OH Zn KNO3 H2SO4 ZnSO4 KNO2 H2O Zn – 2e– Zn2 NO3– 2H 2e– NO2– H2O
15: Комплексообразование Zn(OH)2 4 NH3. H2O Zn(NH3)4(OH)2 4H2O (КЧ 4) Cd(OH)2 6 NH3. H2O Cd(NH3)6(OH)2 6H2O (КЧ 6) Только цинк: Zn 4 NH3. H2O Zn(NH3)4 H2 2 OH 2H2O Zn(NH3)4/ Zn –1,03 В
16: Особенности химии ртути Hg(ж) – летуча, ядовита CH3Hg – самый сильный яд Hg образует амальгамы (например NaxHgy) 2NaHg 2H2O 2Hg 2NaOH H2
17: Hg HNO3 Hg 4HNO3(конц. , изб. ) Hg(NO3)2 2NO2 2H2O; (Hg2/Hg) 0,85 В 6Hg(изб. ) 8HNO3(разб. ) 3Hg2(NO3)2 2NO 4H2O; (Hg22/Hgж) 0,79 В Hg2I(NO3)2 4HNO3(конц. ) 2HgII(NO3)2 2NO2 2H2O (Hg2/Hg22) 0,92 В
18: Hg22 Hg0 Hg2 (H2O)Hg–Hg(H2O)2 Hg2(NO3)2 Hg22 2NO3 Каломель Hg2Cl2 Hg2Cl2(т) Hg22 2Cl–; ПР 1,310–18 Все соединения – – ионные кристаллы
19: Hg22 и Hg2 Hg22 2OH HgO Hg H2O Hg22 2e– 2Hg Hg22 4OH – 2e– 2HgO 2H2O Hg22 H2S HgS Hg 2H Hg22 2e– 2Hg Hg22 2H2S – 2e– 2HgS 4H
20: Окислительно-восстановительные свойства Hg(NO3)2 2HCl HgCl2(р) 2H2O 2HgCl2 SnCl3 Cl Hg2Cl2(т) SnCl62 2HgCl2 2e– Hg2Cl2(т) 2Cl (белый осадок) SnCl3 3Cl – 2e– SnCl62 Hg2Cl2 SnCl3 Cl 2Hg SnCl62 Hg2Cl2(т) 2e– 2Hg(ж) 2Cl (черный осадок) SnCl3 3Cl – 2e– SnCl62 (HgCl2/ Hg2Cl2 ) 0,66 В (Hg2Cl2 /Hgж) 0,27 В
