1: Химия элементов - неметаллов Сера Автор: Цуркан Лилия Фёдоровна учитель химии МОУ « ТСШ 17» г. Тирасполь
2: Решаем загадки «Неметалы» Красив в кристаллах и парах, на детей наводит страх. Белый, воздуха боится, покраснел чтоб сохраниться. Хоть многие вещества превращает в яд, в химии она достойна всяческих наград.
3: Решаем загадки «Неметалы» Гость из космоса пришёл, в воздухе приют себе нашёл. Какой газ утверждает, что он - это не он? Какой неметалл является лесом?
4: Сера - химический элемент Каков химический знак? В какой группе периодической системы находится? В каком периоде находится? Какой атомный номер? Какая относительная атомная масса? Сколько электронов в атоме? Как располагаются электроны на АО? Какая электронная формула серы? Какие низшая (в соединениях с водородом и металлами) и высшая (в соединении с кислородом) валентности серы?
6: Сера также встречается в виде сульфатов солей серной кислоты - мирабилит Сера также встречается в виде сульфатов солей серной кислоты - мирабилит
7: Пирит - огненный камень (соединение серы в природе)
8: Сера - жизненно важный химический элемент Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.
9: Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца.
10: Физические свойства Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха. Как и все неметаллы плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток. Сера в природе практически не растворяется. Температура плавления 1200С.
11: Применение серы
12: Производство серной кислоты l стадия производства – обжиг: S O2 SO2 297 кДж 4FeS2 11O2 8SO2 2Fe2O3 3400кДж ll стадия производства- окисление сернистого газа: 2SO2 O2 2SO3 197 кДж lll стадия производства – растворение оксида серы (Vl) в воде: SO3 H2O H2SO4 Q
13: Выход продукта- отношение массы полученного вещества к теоретически достижимой массе.
14: Рассмотрим пример - задачу. Сырье – пирит содержит 80 полезного вещества FeS2. При обжиге 1 т пирита было получено 800 кг сернистого газа. Определить выход продукта.
15: Стихотворение «Сера» Сера, сера, сера, эс. Тридцать два - атомный вес. Сера в воздухе сгорит, Мы получим ангидрид. Ангидрид её с водой Станет серной кислотой. Запишите уравнения химических реакций, о которых идет речь в стихотворении.
16: Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. S а) ZnS SO2 SO3 H2SO4 б) S H2S SO2 SO3 H2SO4
17: Задача: Каков объём (н. у. ) а) сернистого газа получится при обжиге на воздухе 120г пирита FeS2; б) сероводорода получится при обработке 0,88 г сульфида железа (ll) соляной кислотой.
18: Домашнее задание 19. 1 ; задача 15
19: за внимание! Спасибо
